C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）CO₂属于 {#blank#}1{#/blank#}晶体，熔化时克服的微粒间作用力是 {#blank#}2{#/blank#}

SiO₂属于 {#blank#}3{#/blank#}晶体，熔化时克服的微粒间作用力是 {#blank#}4{#/blank#}．所以熔点CO_{2 {#blank#}5{#/blank#}}SiO₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO₂晶体中每个硅与 {#blank#}6{#/blank#}个O相连，每个氧与 {#blank#}7{#/blank#}　Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为 {#blank#}8{#/blank#}个．

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：

（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄ ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于 {#blank#}1{#/blank#}晶体类型．

（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型 {#blank#}2{#/blank#}．

（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是 {#blank#}3{#/blank#}　．

（4）Cr元素价电子排布式为　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞 {#blank#}5{#/blank#}（填“相同”或“不同”）．

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As {#blank#}6{#/blank#}Ga（填“＜”“＞”或“=”）．

（7）（CH₃）3Ga中镓原子的杂化类型为　 {#blank#}7{#/blank#}．

试根据上表回答下列问题：

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电{#blank#}1{#/blank#}；

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电{#blank#}2{#/blank#}；

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中{#blank#}3{#/blank#}；

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电{#blank#}4{#/blank#}．