试题 试卷
题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
云南省河口县第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是。
③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。
②若合金的密度为dg/cm3 ， 晶胞参数a=nm
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
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