- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：容易

山东省德州市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

下列离子检验的方法正确的是（）

A、某溶液 $\text{[math]}$ 生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2- B、某溶液 $\text{[math]}$ 溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe²⁺ C、某溶液 $\text{[math]}$ 有白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2- D、某溶液 $\text{[math]}$ 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH₄⁺

举一反三

某无色溶滚中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙扭色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）

某无色溶液中可能含有I^﹣、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃²^﹣ ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）

①肯定不含I^﹣ ②肯定不含Cu²⁺ ③肯定含有SO₃²^﹣④可能含有I^﹣ ．

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）

阳离子	K⁺ Ag⁺ Mg²⁺ Cu²⁺ Al³⁺ NH₄⁺
阴离子	Cl^﹣ CO₃²^﹣NO₃^﹣ SO₄²^﹣I^﹣

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．

Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．

Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是（）

选项	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba(NO₃)₂溶液	有白色沉淀
C	加入3酸性KMnO₄溶液	紫色褪去
D	加入K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液	有蓝色沉淀

依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液	最终溶液变蓝	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生能使品红溶液褪色的气体	不能证明原溶液中含有SO₃²^－或HSO₃^－
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向2mL 0.01mol/L的AgNO₃溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	证明K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

某无色透明溶液中可能含有以下离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现进行如下实验：

①取适量该溶液，加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。

②过滤出①中沉淀，向滤液中通入过量的 $\text{[math]}$ ，又生成白色沉淀。

③另取原溶液于试管中，加入足量氯水，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡静置，下层为橙红色。

根据上述实验回答：

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