【提出问题】竹炭中是否含有碳元素

【猜想与假设】竹炭中含有碳元素

【查阅资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．

【设计实验】所用装置如下图所示．（A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）

（对固体成分猜想）

小明、小红两同学根据氢氧化钠的化学性质，提出了三种猜想：

猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：.........；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。

（提出问题1）小四同学看到药品后，提出疑问：此氢氧化钠溶液可能已经变质，他的理由是{#blank#}1{#/blank#}(写化学方程式)。

（实验1）老师取少量A溶液于试管中加入适量B溶液，观察到{#blank#}2{#/blank#}，说明此NaOH溶液已经变质。

（表达交流）小十同学看到老师的实验后，认为可向实验1的上层清液中加入酚酞溶液， 若无色酚酞溶液变红色，可确定A溶液中含有 NaOH，此瓶氢氧化钠溶液部分变质。小七同学不同意他的观点，理由是{#blank#}3{#/blank#}

（提出问题2）将实验1所得的固液混合物过滤，所得滤液C中含有哪些离子？

（猜想假设）滤液C中一定含Na⁺ ， 可能含 OH^-、Cl^-、NO₃^-

（实验探究）小雨同学取少量滤液C，进行如下实验：

上述实验(Ⅱ)中需滴加{#blank#}4{#/blank#}.

（实验结论）通过上述实验现象可确定溶液C中含有的离子是{#blank#}5{#/blank#}，并由此确定了此氢氧化钠溶液变质程度和B溶液的成分。

（总结规律）通过探究我们可以认识到：检验溶液中两种及两种以上阴离子是否同时存在时，{#blank#}6{#/blank#}的离子要先验证，若存在要将其除去，再验证或结合已知信息 判断其他离子是否存在。

①可能含有

②肯定含有

③可能含有CuO

④肯定含有C

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？

【查阅资料】①锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水：铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。②SO₂能使品红溶液褪色。SO₂和CO₂化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。③相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大：空气的平均相对分子质量为29。

【提出猜想】

猜想一：气球内的气体为SO₂：

猜想二：气球内的气体为SO₂和H₂：

猜想三：气球内的气体为H_2。

【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不

同气球内的气体进行探究。

（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收{#blank#}2{#/blank#}(填化学式)。

（3）乙同学观察到A中品红溶液褪色，C中{#blank#}3{#/blank#}，说明猜想二正确。

（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。

【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。

【拓展反思】

（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是{#blank#}4{#/blank#}。

A、Al₂(SO₄)₃ B、Fe₂(SO₄)₃ C、MgSO₄ D、ZnSO₄

（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的{#blank#}5{#/blank#}有关(填序号)。

A.溶质的质量分数               B.溶液的质量             C.溶液的体积             D.溶质的相对分子质量

（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是{#blank#}6{#/blank#}。

（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是{#blank#}7{#/blank#}。(填化学式)