- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

离子晶体是常见的晶体类型。请回答以下问题：

（1）、离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：

已知在某AB型离子化合物中，A⁺离子的半径为84 pm，B^-离子的半径为140 pm。分析以上信息，与A⁺离子配位的所有B^-离子，在空间构成的立体形状为。

（2）、硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为 (填化学式)，原因是。

（3）、向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)溶液后，每个Cu²⁺可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为。

（4）、K₃C₆₀是由足球烯(C₆₀)与金属钾反应生成的盐。在K₃C₆₀晶胞中，C₆₀^3-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K⁺填充在空隙中。晶胞中被K⁺占据的空隙百分比为。

（5）、H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示：

则该晶体中Mg的配位数是，其化学式为。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，晶胞的体积为(用ρ、N_A表示，其中N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

举一反三

相关试卷