- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

N₂H₄·H₂O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N₂和H₂O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O和无水Na₂SO₃ ，其主要流程如下：

已知：Cl₂(g)＋2OH^-(aq)=ClO^-(aq)＋Cl^-(aq)＋H₂O(aq) △H<0

（1）、配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

A、容量瓶 B、胶头滴管 C、玻璃棒 D、锥形瓶

（2）、步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液充分反应生成NaClO₃和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是。

（3）、步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是（填字母）；

a.尿素溶液

b.NaClO碱性溶液

c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一

理由是。

（4）、步骤Ⅲ中分离出N₂H₄·H₂O应该采用的方法最合理是。

（5）、步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的方法是。

②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

（6）、工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。

举一反三

2R(OH)₃+ 3ClO^-+ 4OH^－= 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是（）

相关试卷