试题 试卷
题型：计算题 题类：模拟题 难易度：困难
广西壮族自治区宜州市石别镇清潭初级中学2018-2019学年中考化学4月模拟考试试卷
请回答下列问题：
海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答：
（1）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。
（3）利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有________。
（4）生产纯碱过程中涉及的重要反应有：
“碳酸化”：；
“灼烧碳酸氢钠”：________（写出化学反应方程式）。
（5）已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为________（精确到0.1%）。
（6）该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品，________。
（1）反应中产生CO2的质量为______g。
（2）20g该鸡蛋壳中杂质的质量为多少？
（3）请读图分析，B点表示的意义是______（选填序号）。
①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半②CaCO3与稀盐酸反应已结束
③烧杯中剩余液体的质量是93.4g ④CaCO3已全部反应
试题篮
