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题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

上海市普陀区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

将浓度均为0.1mol∙L^-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）

A、HNO₃ B、NaOH C、KI D、NaHCO₃

举一反三

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

已知温度T时水的离子积常数为K_W ．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液{#blank#}1{#/blank#} mL；

在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈{#blank#}2{#/blank#}性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为{#blank#}3{#/blank#}．

室温时，向20mL0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题

将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

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