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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

室温时，向20mL0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

A、a点时：c（ CH₃COOH）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COO^﹣）＞c（ H⁺）＞c（ OH ^﹣） B、b点时：c（ Na⁺）=c（ CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）=c（ OH^﹣） C、c点时：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（ OH^﹣） D、d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

举一反三

下列叙述相符的是（）

下列说法正确的有（）项

①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

②分子组成为CH₂F₂或C₂H₆O的有机物都不存在同分异构体现象

③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法

④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L^﹣¹的盐酸，溶液的pH会变小

⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

⑥常温下pH=5的NH₄Cl溶液和pH=9的NaHCO₃溶液水的电离程度相同

⑦向0.1mol•L^﹣¹的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生

⑧AlCl₃溶液，Na₂SO₃溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．

⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同

⑩向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的试管中加入适量NH₄Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH₄⁺水解出的H⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣结合导致Mg（OH）₂溶解．

25℃时，在25mL 0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ^﹣1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（）

将0.2mol•L^﹣1HA溶液与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：

100℃时，Kw=1×10^-12.下列三种溶液：①0.01mol/LNH₄Cl溶液 ②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO₃溶液。其中呈酸性的是（）

下列有关叙述错误的是（）

序号

①

②

③

溶液

醋酸(CH₃COOH)

碳酸(H₂CO₃)

草酸(H₂C₂O₄)

25℃下的电离平衡常数

K_a=1.75 ×10^-5

K_a1=4.3 ×10^-7

K_a2=5.6 ×10^-11

K_a1=5.9 ×10^-2

K_a2=6.4 ×10^-5

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