用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数．实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系，求；

（1）X={#blank#}1{#/blank#} g；

（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）若把二氧化碳收集起来，共有{#blank#}3{#/blank#} g．

构成物质的粒子之间的关系如图所示：

（1）甲是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）在水，汞，氯化钠三物质中，由离子组成的物质是{#blank#}2{#/blank#} ，保持水化学性质的最小粒子是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有　{#blank#}5{#/blank#} 　g水被电解．

【资料】①过碳酸钠兼具Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质；②1744℃左右Na₂CO₃能分解产生CO₂；③碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。

【探究1】探究茶垢清洁剂溶于热水后的溶液的酸碱性。

（1）【猜想】甲组同学认为显酸性；乙组同学认为显碱性；丙组同学认为显中性。

（2）【实验】取样品于试管中，加入适量热水，待气泡不再生成时，用{#blank#}1{#/blank#}蘸取少量试液点在红色石蕊试纸上，发现试纸变蓝，则{#blank#}2{#/blank#}组同学猜想正确。

【探究2】测定该茶垢清洁剂样品中双氧水的含量。蒸馏水

（3）如图所示，取5.0 g样品和适量碱石灰的MnO₂于锥形瓶内，加入适量的蒸馏水，待B中不再产生气泡，温度恢复至室温后，称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差为0.48 g。则装置A中MnO₂的作用是{#blank#}3{#/blank#}；装置B的作用是{#blank#}4{#/blank#}；装置C的作用是{#blank#}5{#/blank#}；实验所用茶垢清洁剂样品中双氧水的质量分数为{#blank#}6{#/blank#}。

【探究3】过碳酸钠的工业制备如图。流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出。

（4）工业制备过碳酸钠晶体，反应体系的最佳温度控制在15~25℃，温度偏高时发生某反应造成产率偏低，其原因是{#blank#}7{#/blank#}；可循环利用的物质为{#blank#}8{#/blank#}（写名称）；对所得晶体进行干燥操作需要“低温”进行，理由是{#blank#}9{#/blank#}。