①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；

②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；

③将金属片A加入到溶液B中．

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是{#blank#}1{#/blank#}；

根据实验②的现象得出的结论是{#blank#}2{#/blank#}；

要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是{#blank#}3{#/blank#} ，如果A是铜，则溶液B是{#blank#}4{#/blank#} ．

【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？

【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：

【讨论交流】

（查阅资料）①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO₄）。

（作出猜想）猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③{#blank#}1{#/blank#}。

（设计与实验）①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

（讨论交流）为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？

原因是{#blank#}3{#/blank#}。

（实验验证）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO₄）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是{#blank#}4{#/blank#}。

（拓展迁移）写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO₄的化学反应方程式{#blank#}5{#/blank#}。

A.将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

B.将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

C.将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中

D.{#blank#}2{#/blank#}