题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
云南省腾冲市十五所学校2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
(查阅资料)①铬是银白色有光泽的金属,在空气中,像铝一样,其表面能产生致密的氧化膜:②能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铬(CrSO4)。
(作出猜想)猜想①Cr>Fe>Cu;猜想②Fe>Cu>Cr;猜想③。
(设计与实验)①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
实验操作 |
铁片放在稀硫酸酸中 |
铜片放在稀硫酸中 |
铬片放在稀硫酸中 |
开始的现象 |
有少量气泡产生 |
无气泡 |
无气泡 |
结论 |
金属活动性强弱:Fe>Cu,Fe>Cr |
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
实验操作 |
铁片放在稀硫酸中 |
铜片放在稀硫酸中 |
铬片放在稀硫酸中 |
开始的现象 |
产生少量气泡 |
无气泡 |
产生大量气泡 |
结论 |
金属活动性强弱:猜想成立 |
(讨论交流)为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同?
原因是。
(实验验证)为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱,刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中,观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象,而在硫酸铜溶液中有明显的现象是。
(拓展迁移)写出铬与稀硫酸反应,生成CrSO4的化学反应方程式。
人们日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属.
(1)地壳中含量最高的金属元素是{#blank#}1{#/blank#}
(2)锂电池是一种新型的高能电池,其质量轻,电容量大,颇受手机、手提电脑等制造商的青睐.某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2 , 其中化合价发生变化的元素是{#blank#}2{#/blank#} .
(3)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有{#blank#}3{#/blank#}
(4)日常使用的金属材料多数属于合金,如表列出了一些常见合金的主要成分和性能.由表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号){#blank#}4{#/blank#} ①强度更低;②硬度更高;③熔点更高;④抗腐蚀性更好.
合金 | 合金的主要性能 | 主要成分及纯金属的性能 |
焊锡 | 熔点183℃ | 锡:熔点232℃;铅:熔点327℃. |
硬铝 | 强度和硬度好 | 铝、铜、镁等.硬度小,质软. |
不锈钢 | 抗腐蚀性好 | 铁、铬、镍等.纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢. |
(5)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属.根据所学化学知识,按要求写出一个生成金属的化学方程式:{#blank#}5{#/blank#} .
编号 | 物质(括号内为杂质) | 所加试剂 | 操作方法 |
A | CuSO4粉末(Fe粉) | 水 | 搅拌、过滤、将滤液蒸发结晶 |
B | KCl(KClO3) | 少量MnO2 | 加热 |
C | FeSO4溶液(H2SO4) | 足量Fe粉 | 搅拌、过滤 |
D | CO2(CO) | 足量O2 | 点燃 |
【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜.铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液…
铝是银白色、有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液…
【猜想与预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:①Cr、Al、Cu;②Al、Cr、Cu;③Al、Cu、Cr.
【实验验证】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮(除去金属表面的氧化物)
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验方案 | |||
实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色 | 无现象 |
|
结论 | 铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快 |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 (填序号) |
【反思交流】
试题篮