- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄_、FeCO₃+C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O

（1）、生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

（2）、将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（3）、最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（4）、某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：

①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤

②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体

③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解

④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO₄溶液

⑤，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（5）、取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L^-1的酸性KMnO₄标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO₄溶液体积	20.00mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

滴定终点时现象为：柠檬酸亚铁的质量分数

举一反三

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）

以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：

	待测液	消耗标准盐酸（0.1000mol/L）的体积
①	20.00mL NaOH溶液	V₁ mL
②	20.00mL NaOH溶液+10.00mL水	V₂ mL
③	敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液	V₃ mL

该新制的NaOH溶液的浓度c （mol/L）合理的是（）

下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（　　）

ClO₂是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，关于此反应的说法正确的是（）

一定条件下，将一定体积的H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-且三者物质的量之比为8:1:1，则：

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