- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄_、FeCO₃+C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O

（1）、生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

（2）、将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（3）、最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（4）、某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：

①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤

②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体

③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解

④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO₄溶液

⑤，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（5）、取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L^-1的酸性KMnO₄标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO₄溶液体积	20.00mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

滴定终点时现象为：柠檬酸亚铁的质量分数

举一反三

下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）

氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）

工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑．该反应中，还原剂是{#blank#}1{#/blank#}（填化学式），被还原的物质是{#blank#}2{#/blank#}（填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成{#blank#}3{#/blank#}mol Si，转移电子的物质的量为{#blank#}4{#/blank#}mol．

下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

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