- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al₂O₃）制备金属铝。

（1）、首先获得纯净的Al₂O₃ ，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO₂时主要反应的离子方程式是。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是。

（2）、将Al₂O₃溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①下列关于Al₂O₃的说法正确的是（填序号）。

a.Al₂O₃属于电解质

b.Al₂O₃属于离子化合物

c.Al₂O₃属于碱性氧化物

d.Al₂O₃的熔点低，可作耐火材料

②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：。

（3）、高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：

①铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是，c(NH₄^＋ ) c(Al³⁺)（填“=”“>”或“<”）；

②铵明矾分解反应：6NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O $\text{[math]}$ 3Al₂O₃ + 2NH₃ ↑+ 2N₂ ↑+ 6SO₂↑+ 6SO₃ ↑+ 81H₂O，请标出此反应电子转移的方向和数目。

举一反三

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