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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）

A、当HI、H₂、I₂浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡 B、c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、0～15s内用I₂表示的平均反应速率为：v(I₂)=0.001mol/(L·s)

举一反三

可逆反应有一定的限度．可逆反应中正反应和逆反应发生的条件相同，反应物、生成物共同存在．一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（　　）

	正反应速率	逆反应速率
A	v_A=2 mol/（L•min）	v_B=2 mol/（L•min）
B	v_A=2 mol/（L•min）	v_C=2 mol/（L•min）
C	v_A=1 mol/（L•min）	v_B=2 mol/（L•min）
D	v_A=1 mol/（L•min）	v_C=1.5 mol/（L•min）

T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂ ，在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

试回答下列问题：

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g) $\text{[math]}$ C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态（）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。

铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

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