题型：单选题 题类：常考题 难易度：容易
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | NaOH溶液的体积 （mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
① | 0.10 | 20.00 | |
② | 0.10 | 18.56 | 20.00 |
③ | 0.10 | 18.54 | 20.00 |
⑴称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
⑵将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
⑶取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）{#blank#}1{#/blank#}，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由{#blank#}2{#/blank#}色刚好变成{#blank#}3{#/blank#}色为止；
⑷某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）={#blank#}4{#/blank#}
⑸由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是{#blank#}5{#/blank#}（填写编号）
A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。反应（Ⅰ）的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#}。
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1 ， 则废水中c（Fe3＋）={#blank#}7{#/blank#}mol·L-1.
（Ksp[Fe(OH)3]）=4.0×10-38 ， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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