- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高考理综-化学五模考试试卷

N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）、基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是，基态铁原子的价电子排布图为

（2）、在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N₂的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是。

（3）、叠氮化钠和氢叠氮酸(HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

①写出与N₃^-属于等电子体的一种分子（填分子式）。

②氢叠氮酸(HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）

A．上述生成HN₃的化学方程式为：N₂H₄+HNO₂= HN₃+2 H₂O

B.NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能

C.氢叠氮酸(HN₃)和水能形成分子间氢键

D.HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E．HN₃分子中四个原子可能在一条直线上

（4）、某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞参数为nm(用含d和N_A的代数式表示)。

（5）、一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为。

举一反三

①BF₃②CH₂=CH₂③苯 ④CH≡CH ⑤NH₃⑥CH₄ ．

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