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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A、原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B、位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C、原子最外电子层排布为2s²2p⁴的元素 D、原子最外电子层排布为3s²3p³的元素

举一反三

科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu﹣Ni﹣Fe等多种金属互化物．

第四周期中的18种元素具有重要的用途．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

甲醛分子（CH₂O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为{#blank#}1{#/blank#}，其孤电子对数为{#blank#}2{#/blank#}，则该分子呈{#blank#}3{#/blank#}形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为{#blank#}4{#/blank#}，分子中共有{#blank#}5{#/blank#}个σ键，有{#blank#}6{#/blank#}个π键，其中C﹣H的σ键的类型为{#blank#}7{#/blank#}，C﹣O的σ键的类型为{#blank#}8{#/blank#}．

某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d² ，则该元素基态原子的电子排布式为{#blank#}1{#/blank#}；其最高价氧化物对应水化物的化学式是{#blank#}2{#/blank#}．

下列叙述中正确的是（）

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