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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知：(NH₄)₂CO₃(s)====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是( )

A、该反应中熵变小于0，焓变大于0 B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D、判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑

举一反三

某化学反应其△H=-122 kJ·mol^-1 ， ∆S= -231 J·mol^-1·K^-1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)

下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）

25℃、101kPa下，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（）

某化学反应其△H=﹣122kJ•mol^﹣1 ， △S=231J•mol^﹣1•K^﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

下列说法正确的是（）

反应 $\text{[math]}$ 分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

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