下列叙述错误的是

题型：单选题题类：常考题难易度：困难

下列叙述错误的是

A、把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液

混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－) B、把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋) C、常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 D、向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

举一反三

下列说法正确的是

实验测得在常温下0.1mol•L^﹣¹某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L^﹣¹的某一元酸 $\text{[math]}$ =10¹²（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：K_a（CH₃COOH）═1.80×10^﹣5 ， K_a（CCl₃COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₃COONa和CCl₃COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）

下列说法中正确的是（）

浓度均为0.10 mol·L^－1、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）

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