合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．
已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ， 请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是{#blank#}1{#/blank#} （填字母）．
a．用铁作催化剂加快化学反应速率
b．采用较高压强（20Mpa﹣50MPa）
c．增大N2的浓度提高H2的转化率
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
e．加热到500℃
（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），达平衡时的压强为起始的4/5．计算：
①N2的转化率；
②该温度下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K1={#blank#}3{#/blank#} ；
③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向{#blank#}4{#/blank#} 方向进行．
C(s)＋4D(g)（正反应为放热反应），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
