根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

（1）提出问题猜想：

猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应①{#blank#}1{#/blank#} （ 填离子方程式）所致．

猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应②{#blank#}2{#/blank#} （ 填离子方程式）所致．

（2）设计实验并验证：

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

所给试剂：酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液

方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}3{#/blank#} 并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应{#blank#}4{#/blank#} 所致．

方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}5{#/blank#} 并振荡；实验现象为{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）实验结论：

以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^{﹣{#blank#}7{#/blank#}} （填“强”或“弱”）．

（4）实验反思：

Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是{#blank#}8{#/blank#}  ．

Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况下），溶液中有1/2的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#} mol/L．

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气

实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：

（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

{#blank#}9{#/blank#} 

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^﹣ ， 可选用的试剂为{#blank#}10{#/blank#} （填选项字母）．

A．碘水                   

B．淀粉碘化钾溶液

C．新制氯水和四氯化碳           

D．食盐水

（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为{#blank#}11{#/blank#} ．

A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯

（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是{#blank#}12{#/blank#} 

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为　{#blank#}13{#/blank#} %．