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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）

A、X₂+H₂=2HX B、X₂+H₂O=HX+HXO C、2Fe＋3X₂=2FeX₃ D、X₂+2NaOH=NaX+NaXO+H₂O

举一反三

利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．

V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中

VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色

VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色

VIII…

下列解释正确的是（）

有以下说法：①氯原子和氯离子性质一样　②+7价的氯只具有氧化性　③氯原子比氯离子多一个电子　④氯气具有氧化性，不具有还原性　⑤氯原子比氯离子半径小　⑥高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强的，其中说法正确的是（）

卤素单质从F₂到I₂在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）

随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）

离子化合物中，正、负离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形，原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化程度与其本身半径大小密切相关。而离子的电子云变化越大，会使离子键逐渐向共价键过渡，使形成的化合物在水中的溶解度减小。根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度的变化规律，从电子云变化的角度推测原因{#blank#}1{#/blank#}。

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