- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及CS₂、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。煤气中H₂S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H₂S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na₂S₂O₃。

请回答下列问题：

（1）、①Na₂S₂O₃的化学名称为。

（2）、脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为。

②Br₂的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为；增大压强，COS的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）。

③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

化学键	H—H	C═O	C═S	H—S
E/kJ•mol^-1	436	745	577	339	1072

H₂还原COS发生的反应为H₂(g)+COS(g)═H₂S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=kJ·mol^-1。

④用活性α—Al₂O₃催化COS水解的反应为COS(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂S(g)ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示。