- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。

已知25℃、101kPa下：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H₁=-242kJ/mol

CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-676kJ/mol

（1）、写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)与H₂O(g)的热化学方程式。常温下，某实验中将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

（2）、该反应能在（填“高温”或“低温”）条件下自发进行；从a点到b点，用H₂表示该反应的平均化学反应速率是。（保留两位有效数字），a点逆反应速率b点逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)；达平衡时，CO₂的转化率是。

（3）、若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是(填序号)。

a．加催化剂

b.增大压强

c.升高温度

d.增大H₂浓度

（4）、若曲线甲b点达到平衡时体系压强为100MPa，此时H₂的平衡分压为MPa。(某物质分压＝总压×某物质的物质的量分数)

（5）、下列叙述能标志该反应达到化学平衡状态的是

a．CO₂与H₂的转化率之比不变

b.υ(生成H₂)：υ(消耗H₂O)=3：1

c.混合气体的相对分子质量不变

d.甲醇与水蒸气的分压比不变

举一反三

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