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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A、CH₃COOH的物质的量 B、醋酸的电离常数 C、中和时所需NaOH的量 D、H⁺的物质的量

举一反三

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，如想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

在NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的电离程度及[OH^﹣]都增大，可采取的措施是（）

硼酸溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）⇌[B（OH）₄]^﹣（aq）+H⁺（aq），下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数（298K）
H₃BO₃	K=5.7×10^﹣10
H₂CO₃	K₁=4.4×10^﹣7 K₂=4.7×10^﹣11
CH₃COOH	K=1.75×10^﹣5

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.75×10⁻⁵ ， NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10⁻⁵。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L⁻¹的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L⁻¹的 CH₃COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH₃COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-5

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=3.0×10^-8

下列图示与对应的叙述相符的是（）

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