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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省枣庄八中东校区高一下学期月考化学试卷（3月份）

现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H₂ ，请回答：

（1）、实验过程如图所示，分析判断：段盐酸浓度变化最快，段消耗HCl的物质的量最多，段化学反应速率最慢．

（2）、为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是．

A、蒸馏水 B、NaCl固体 C、NaCl溶液 D、浓盐酸

（3）、除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？．

（4）、从反应速率的变化可以看出该反应过程中（填“放出”或“吸收”）热量．

举一反三

下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（　　）

试管	温度	过氧化氢溶液浓度	催化剂
A	常温	3%	﹣﹣
B	水浴加热	3%	﹣﹣
C	水浴加热	6%	MnO₂
D	常温	6%	﹣﹣

C+CO₂⇌2CO；△H₁＞0，反应速率v₁ ， N₂+3H₂⇌2NH₃；△H₂＜0，反应速率v₂ ．如升温，v₁和v₂的变化是（）

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L^﹣¹盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）

把180mL 2mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H₂的总量，下列措施可行的是（）

H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

已知分解1molH₂O₂放出热量98kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- 慢，②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- 快

下列有关该反应的说法正确的是（）

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