化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气

实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：

（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

{#blank#}9{#/blank#} 

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^﹣ ， 可选用的试剂为{#blank#}10{#/blank#} （填选项字母）．

A．碘水                   

B．淀粉碘化钾溶液

C．新制氯水和四氯化碳           

D．食盐水

（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为{#blank#}11{#/blank#} ．

A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯

（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是{#blank#}12{#/blank#} 

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为　{#blank#}13{#/blank#} %．

实验题

如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3Cl₂+6OH^﹣5Cl^﹣+ClO₃^﹣+3H₂O

（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有{#blank#}1{#/blank#} （填写下列编号字母）的净化装置．

A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当　{#blank#}4{#/blank#} 时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：{#blank#}5{#/blank#} 

（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^﹣、ClO₃^﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示{#blank#}6{#/blank#} 　离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} mol．

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉­KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。