实验题

如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3Cl₂+6OH^﹣5Cl^﹣+ClO₃^﹣+3H₂O

（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有{#blank#}1{#/blank#} （填写下列编号字母）的净化装置．

A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当　{#blank#}4{#/blank#} 时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：{#blank#}5{#/blank#} 

（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^﹣、ClO₃^﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示{#blank#}6{#/blank#} 　离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} mol．

操作步骤及有关现象如下：

①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ， 至装置中气体无色。

回答下列问题：