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题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

硫酰氯(SO₂Cl₂)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（1）、SO₂Cl₂中S的化合价为，SO₂Cl₂在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为。

（2）、现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为，装置乙中装入的试剂，装置B的作用是。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填字母)。

A.蒸馏水

B.10.0mol·L^－¹浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L^－¹NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L^－¹标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为，产品的纯度为。

（3）、探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是

②装置C中的现象是，反应的离子方程式为。

举一反三

用 0.50mol•L^﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L^-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂ ，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：

I.SO₂含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；

Ⅱ.空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL.

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：

将等物质的量的SO₂、Cl₂通入水中，所得的溶液（）

某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

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