- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

山西大学附属中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。

（1）、晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为，该晶胞参数为：a = 250.4 pm， c = 666.1 pm，γ = 120^o； 3号原子坐标为，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为。（不必算出数值，但需要化简）

（2）、体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为的一个原子。

（3）、Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO(x＜1)，若测得某Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^－3 ，晶胞边长为4.28×10^－10 m，则Fe_xO中x＝(结果保留两位有效数字)。

（4）、钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为pm，钛离子与钙离子间最短距离为pm。