上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是（填数字序号）。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是。

②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是（填字母序号）。

A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化

B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

C.随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化

根据上表回答问题：

①D在周期表中的位置是。

②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。

③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为（填化学式）。

④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H^＋＋OH^－＝H₂O、ii. 、iii。

⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程。