题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难
内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol,
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=。
②该温度下,CO2的平衡转化率为。
①该反应的△H0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为(填化学式)。
淮南是我国重要的煤炭生产基地,通过煤的气化和液化,能使煤炭得以更广泛的应用.
Ⅰ.工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
(1)向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g),800℃时测得部分数据如下表.
t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
n(H2O)/mol |
1.20 |
1.04 |
0.90 |
0.70 |
0.70 |
n(CO)/mol |
0.80 |
0.64 |
0.50 |
0.30 |
0.30 |
则从反应开始到2min时,用H2表示的反应速率为{#blank#}1{#/blank#};该温度下反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#}(小数点后保留1位有效数字).
(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g),此时v正{#blank#}3{#/blank#}v逆(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1 .
(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}
(4)依据化学反应原理,分析升高温度对制备甲醇反应的影响{#blank#}5{#/blank#}
Ⅲ.为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如右图所示:一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2﹣ .
(5)以己烷(C6H14)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式{#blank#}6{#/blank#}
(6)已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C,用该电池电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105C的电量时,生成标况下氢气的体积为{#blank#}7{#/blank#} L.
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列说法不正确的是:( )
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