题型：综合题 题类：常考题 难易度：困难
内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=。
②该温度下，CO2的平衡转化率为。
①该反应的△H0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为(填化学式)。
淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
|
t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
n（H2O）/mol |
1.20 |
1.04 |
0.90 |
0.70 |
0.70 |
|
n（CO）/mol |
0.80 |
0.64 |
0.50 |
0.30 |
0.30 |
则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为{#blank#}1{#/blank#}；该温度下反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#}（小数点后保留1位有效数字）．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2molH2（g），此时v正{#blank#}3{#/blank#}v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1 ．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}
（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响{#blank#}5{#/blank#}
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣ ．
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式{#blank#}6{#/blank#}
（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为{#blank#}7{#/blank#} L．
M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列说法不正确的是：（ ）
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