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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

吉林省四平市双辽市第二中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程,查阅资料发现:溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步,首先是Fe2+水解,接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响,并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系,结果如图。

回答下列问题:

(1)、写出Fe2+水解的离子方程式;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是
(2)、若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L,反应过程中溶液体积不变,计算图中P点Fe2+的氧化速率
(3)、在酸性条件下,Fe2+被O2氧化的反应方程式为:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大

b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大

c.该反应进行得很完全

d.酸性条件下Fe2+不会被氧化

(4)、结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响
(5)、用K2Cr2O7标准溶液测定溶液中Fe2+浓度,从而计算Fe2+的氧化率。反应如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待测溶液,用0.0200mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定,消耗标准溶液16.50mL,则溶液中c(Fe2+)=mol·L−1
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