NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO₂ 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

（1）、ClO₂ 发生器中的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO₂ ，其原因是( 用化学方程式表示)。

（2）、反应结束后，向ClO₂ 发生器中通入一定量空气的目的是。

（3）、吸收器中生成NaClO₂反应的离子方程式为，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因为。

（4）、某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO₂ 并探究SO₂ 与Na₂O₂的反应。

①为除去过量的SO₂ ， C 中盛放的试剂为。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为。

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

同学们经过讨论，认为上述方案不合理，其理由是：a．；b．。

举一反三

ClO₂与Cl₂ 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．

回答下列问题：

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\text{[math]}$ CO（NH₂）₂•H₂O₂ ．过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO（NH₂）₂•H₂O₂	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：

请回答下列问题：

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO₂Cl₂

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO₂Cl₂ $\text{[math]}$ SO₂↑+Cl₂↑

H₂SO₄

10.4

338

吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。

（部分夹持装置及加热仪器省略）

部分物理数据如下：

物质	状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	232	2260
SnCl₂	无色晶体	246	652
SnCl₄	无色液体	-33	114

回答下列问题：

3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO₄氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：

$\text{[math]}$

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

回答下列问题：

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