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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L⁻¹的 CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃和 H₂SO₄的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe²^＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（）

A、1.5 mol·L⁻¹ B、2.0 mol·L⁻¹ C、3.0 mol·L⁻¹ D、5.0 mol·L⁻¹

举一反三

常温下，在10mL 0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹ HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示．下列说法正确的是（）

阴离子	CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、[Al（OH）₄]^﹣、Cl^﹣
阳离子	Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

某溶液可能含有Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe³^＋、Al³^＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO₂和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向足量铜与硝酸反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化钠溶液的体积是（）

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO • Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ $\text{[math]}$ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

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