- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春市第十一高中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅：

2Mg(过量)+SiO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+Si， 2Mg+Si $\text{[math]}$ Mg₂Si(副反应)，

查资料得：①Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)；

②SiH₄在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；

③Mg在加热时能与CO₂、N₂反应。

（1）、I.如图是实验室进行Mg与SiO₂反应的裝置：

盛放稀硫酸的装置为，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用(填序号)。

a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱

（2）、反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ①； ②。

（3）、II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

实验开始前应先。

（4）、若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V₁mL，反应后为V₂mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为。（写出计算式，不化简）。

（5）、若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

举一反三

回答下列问题：

①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO₂并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉．

（已知：Na₂S₂O₄在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）

装置如图1所示

根据题意完成填空：

（一）制备1﹣溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O

已知：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O

ClO₂熔点﹣59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃

请回答：

①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL

②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠

③继续加热，直到皂化反应完成

④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却.等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却.然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌

⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液.把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂

根据实验，填空：

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