为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

（1）沉淀甲是{#blank#}1{#/blank#} ；滤液C中的溶质是{#blank#}2{#/blank#}；操作⑤中加入过量盐酸的作用是{#blank#}3{#/blank#} 　．

（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是{#blank#}4{#/blank#} ．

海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

① 20℃时，NaCl的溶解度为{#blank#}1{#/blank#} g/100g水；

②40℃时，将10gKClO₃放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为{#blank#}2{#/blank#}（最简分数）；

③ “海水晒盐”利用的方法是{#blank#}3{#/blank#}（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；

④ 工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO₃+KCl→NaCl+KClO₃）

上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？{#blank#}4{#/blank#}（填“是”或“否”）。

溶液A中的溶质除NaCl外，还含有{#blank#}5{#/blank#}（填化学式）。