2015-2016学年福建省莆田二十五中高一下学期第一次月考化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：688 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A . 金属氧化物一定是碱性氧化物 B . 碱性氧化物一定是金属氧化物 C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物

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2. 熔融烧碱样品应使用下列器皿（）

A . 生铁坩埚 B . 普通玻璃坩埚 C . 石英坩埚 D . 瓷坩埚

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3. 制造火箭的合金材料中的主要元素是（）

A . Fe B . Al C . C D . Si

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4. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）

A . 铝土矿溶于NaOH溶液中 B . 偏铝酸钠溶液的酸化 C . 灼烧氢氧化铝固体 D . 电解熔融的氧化铝

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5. 下列物质中属于两性化合物的是（）

A . MgO B . Al C . NaAlO₂ D . Al（OH）₃

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6. 实验室需要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）

A . NaOH溶液 B . 氨水 C . 盐酸 D . Ba（OH）₂溶液

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7. 下列离子方程式中正确的是（）

A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H⁺+OH^﹣=H₂O B . 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al³⁺+OH^﹣=Al（OH）₃↓ C . 将足量CO₂通入偏铝酸钠溶液中 Al³⁺+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃²^﹣ D . 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓

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8. 在溶液中不能与Al³⁺ 大量共存的离子是（）

A . Cl^﹣ B . H⁺ C . OH^﹣ D . Na⁺

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9. 下列反应最后能产生沉淀的是（）

A . 向AlCl₃溶液中加过量的NaOH溶液 B . 向NaAlO₂溶液中加过量的盐酸 C . 向AlCl₃溶液中通入过量的CO₂ D . 向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂

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10. 下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）

A . 盛放食醋 B . 烧煮开水 C . 用金属丝擦表面的污垢 D . 用碱溶液洗涤

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11. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）

A . 盐酸 B . NaOH溶液 C . 硝酸 D . 食盐水

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12. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）

A . 1：2 B . 1：3 C . 2：3 D . 1：1

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13. 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）

A . 密度小，熔点较低 B . 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 C . 在空气中燃烧，发出耀眼白光 D . 是金属

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14. 为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

A . 酸性 B . 碱性 C . 氧化性 D . 还原性

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15. 常温下能用铁制容器盛放的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 硫酸铜 D . 稀硫酸

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16. 下列物质中，能与Fe³⁺反应，且能证明Fe³⁺具有氧化性的是（）
①SCN^﹣；②Fe；③Fe²⁺；④Cu；⑤Zn；⑥OH^﹣ ．

A . ①②③ B . ②④⑤ C . ①③⑥ D . ①②⑤

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17. 在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）

A . Fe³⁺ B . Fe²⁺ C . Cu²⁺ D . H⁺

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18. 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质．然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡．下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（）

A . 易溶于水 B . 难溶于水 C . 属于硅酸盐 D . 有颜色

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19. 下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（）

A . FeS₂ B . FeO C . Fe₂O₃ D . Fe₃O₄

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20. 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）

A . 生石灰 B . 石灰石 C . 石英 D . 纯碱

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21. 生石灰中往往含有杂质CaCO₃和SiO₂ ，检验它是否存在着这两种杂质的最好试剂是（）

A . 水 B . 盐酸 C . 硫酸 D . 烧碱溶液

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22. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）

A . 加热氢氧化铝 B . 加热碳酸钙 C . 电解熔融氯化镁 D . 电解饱和食盐水

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23. 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）

A . 铜与氯化亚铁溶液常温下混合 B . 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁 C . 氢气通入硫酸亚铁溶液 D . 铝和四氧化三铁混合加热到高温

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24. 氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO下列叙述正确的是（）

A . 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂 B . 氮化铝是铝合金中的一种 C . 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子 D . 氮化铝中氮元素的化合价为﹣3

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25. 制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑
（2）Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄
（3）SiCl₄+2H₂ $\text{[math]}$ Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）

A . （1）（3）为置换反应 B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应 C . （2）为化合反应 D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原

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二、填空题

26. 工业上铁冶炼是在中进行的．在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式是、．用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛．

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27. 如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
（1）FeCl₂中含少量FeCl₃杂质

（2）FeCl₃中含少量FeCl₂杂质

（3）FeSO₄中含少量CuSO₄杂质

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28. A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为．

（2） B的化学式（分子式）为，B和碳反应生成A和E的化学方程式是．

（3） C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为．

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29. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A，D为金属单质，其他为化合物．
试推断：

（1）写出物质的化学式：A：、C：、I：．

（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式．
H→I的化学方程式．

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混合物成分	提纯所用试剂的化学式	离子方程式
（1）FeCl₂中含少量FeCl₃杂质
（2）FeCl₃中含少量FeCl₂杂质
（3）FeSO₄中含少量CuSO₄杂质

2015-2016学年福建省莆田二十五中高一下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

二、填空题

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