修改时间:2024-07-13 浏览次数:458 类型:高考模拟
已知:
温度 | 溶解度/g | ||
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 | |
20℃ | 111 | 33.7 | 6.38 |
请回答:
①Cl-的核外电子排布式为。
②吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式为 ,吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是,分子中的大π键可用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π鍵的电子数,则吡啶中的大π键应表示为;1mol吡啶中含有σ键的数目为
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有(填字母)。
a.离子健
b.配位键
c.金属键
d.非极性键 e.氢键 f.极性键
④二氯二吡啶合铂分子中,Pt2+的配位数是4,但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示,该分子是分子(其“极性”或“非极性”)。
(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系:V-E+F=2)。
已知有关数据如下:
C6H5Cl | C6H4Cl2 | |
熔点/℃ | -45 | 53 |
沸点/℃ | 132 | 173 |
回答下列问题:
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 砖红 |
①参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是 (填字母)。
a.CaCl2
b.NaBr
c.NaI
d.K2CrO4
②滴定达终点的现象是
③无水FeCl3的转化率a=%
I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)
已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol,化学平衡常数为K1
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol,化学平衡常数为K2
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=;相同温度下,该反应的化学平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示)。
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示,则下列说法正确的是(填字母)。
a.反应达平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.A点的正反应速率比B点正反应速率小
c.550℃时,若充入氦气,则V正、V逆均减小,平衡不移动
d.T℃时,反应达平衡后CO2的转化率为66.7%
e. T℃时,若再充入1molCO2和1molCO,平衡不移动
①b应控制在
a.1.5-1.6
b.1-1.1
c.0.6-0.7
②a应控制在4.0的理由是
试题篮