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黑龙江省大庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：237 类型：高考模拟 编辑

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一、单选题

  • 1. 下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是（   ）
    A . 丙烯等石油产品可用于生产塑料 B . 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 C . 天然气只能用做燃料 D . 石油裂化得到的汽油是一种纯净物

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  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
    A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去NA个电子 C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA D . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA

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  • 3. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（   ）
    A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应 C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2 ， 二者所含官能团相同 D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基

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  • 4. 列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液

    溶液呈红色

    溶液中一定含有Fe2+

    B

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊

    析出了NaHCO3晶体

    C

    两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热

    打磨过的铝箔先熔化并滴落下来

    金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化

    D

    加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管

    试管底部固体减少，试管口有晶体凝结

    可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体

    A . A    B . B    C . C    D . D

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  • 5. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法错误的是（ ）

    A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族 B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应 C . M的非金属性比Z的弱 D . 原子半径比较：X<M

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  • 6. 如下图所示装置图，下列叙述错误的是（   ）

    A . X与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+ B . 碳棒表面逐渐生成红色物质 C . 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+ D . 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液

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  • 7. 25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A . pH= 5.75 的溶液中： c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- ) B . 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA) C . pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L D . 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25

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二、综合题

  • 8. 钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：

    回答下列问题：

    （1） 高压碱煮法中，“高压”的目的是。
    （2） 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为。
    （3） 除最后 一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为。
    （4） H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等离子，则加入H2O2时发生反 应的离子方程式为。
    （5） 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有。 向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O2·7H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为。

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  • 9. 天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有：

    ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)  △H1= + 206.2 kJ/ mol

    ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H2=- 90.1kJ/ mol

    ③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol

    ④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol

    ⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g)  △H5=- 50.7 kJ /mol

    请回答下列问题：

    （1） 反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有。

    （2） CO与H2在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 ( 答出一条即可) ；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是。
    （3） 对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应④的平衡常数表达式Kp=；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=。
    （4） 反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与构成的电池比能量最大。

    a.H2O2        

    b.Cl2      

    c.O2       

    d.NiOOH

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  • 10. 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答：
    （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是 (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为。
    （2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3 ， 该分子为结构，是(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为。
    （3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式。
    （4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为。
    （5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4)，该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为。
    （6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，其晶体类型为，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有个B原子。晶胞密度表达式为 g·cm-3 (用a和NA表示)。

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  • 11. 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下：

    已知：a.A是一种常见的酸性工业原料

    b.

    请回答以下问题：

    （1） C与H中所含的官能团名称分别为、。
    （2） A的结构简式为。
    （3） 合成路线中与D互为同分异构体的化合物是(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是。
    （4） 合成尼龙-66的化学反应方程式为 。
    （5） 写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式。

    a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；

    b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；

    c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1：1：2：6。

    （6） 因为分子结构中含有-NH2 ， 这两种尼龙作为纺织材料时经常采用进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”)
    （7） 结合上述合成路线，由已知化合物 设计路线合成 (其余小分子原料自选)。

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三、实验题

  • 12. 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

    步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

    步骤二 ：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

    步骤三：用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。

    结合上述实验，回答以下问题：

    （1） 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为。
    （2） 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是。测定结果如下：

    第1次实验

    第2次实验

    第3 次实验

    B 瓶中pH

    2.15

    2.10

    2. 17

    C 瓶中pH

    1.10

    1.12

    1.09

    （3） 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为，为了检验产物，中间取出少许溶液加入，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为。
    （4） 最终结论：

    ①B瓶中溶液呈弱酸性是由于。

    ②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质。

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