北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（4月）

修改时间：2024-07-13 浏览次数：1022 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于有机化合物的是（）
A
冰刀片——抗腐蚀合金钢
B
速滑服——芳纶纤维
C
防切割手套内层材质——聚乙烯纤维
D
防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）

A . 用明矾处理水中的悬浮物 B . 用Na₂S处理水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子 C . 用FeSO₄处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，再调节pH除去Cr³⁺ D . 用NaOH处理含高浓度NH₄⁺的废水并回收利用氨

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3. Cl₂是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO₃溶液吸收
下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 电解饱和食盐水制取Cl₂：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+ H₂↑+Cl₂↑ B . 氯气用于自来水消毒：Cl₂+ H₂O 2H⁺+ Cl^－+ ClO^－ C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH₃ + 3Cl₂ = 6 NH₄Cl + N₂ D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用：HSO₃^－+ Cl₂+ H₂O = SO₄²^－+ 3H⁺+ 2Cl^－

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（）

A . Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱 B . 原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W） C . W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键 D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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5. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 在转化过程中，氮元素均被还原 B . 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C . 还原过程中生成0.1mol N₂ ，转移电子数为0.5 mol D . 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

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6. 硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C₆H₆+ HNO₃ C₆H₅—NO₂+ H₂O ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：
物质
苯
硝基苯
间二硝基苯
浓硝酸
浓硫酸
沸点/℃
80
211
301
83
338
溶解性
微溶于水
难溶于水
微溶于水
易溶于水
易溶于水
下列说法错误的是（）

A . 制备硝基苯的反应类型为取代反应 B . 采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来 C . 该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D . 采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

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7. 某同学探究SO₂使品红溶液褪色的过程，将SO₂通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（）
实验1
实验2

A . 溶液A的pH=2原因是：SO₂ + H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃ $\text{[math]}$ H⁺ + HSO₃^－ B . 实验1、实验2均体现了SO₂的还原性和漂白性 C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的 D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H⁺浓度变化产生的干扰

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二、综合题

8. 有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：
已知：
R—CN R—COOH
回答下列问题：

（1） A的结构简式是。

（2） B中含有的官能团是。

（3） D是一种合成高分子，它的结构简式是。

（4） I发生缩聚反应的化学方程式是。

（5） G→H的反应类型是。

（6） E→F反应的化学方程式是。

（7）下列说法正确的是。
①物质I能发生消去反应
②F→G过程产生的副产物物质G互为同分异构体
③B、D均存在顺反异构

（8）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：

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9. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

（1）镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是。

（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是。

（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：镓的熔点较低（29.8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式是。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH₃在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成1mol H₂时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
图中A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A K_C （填“＞”“＝”或“＜”），理由是。

（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：
①粗镓与电源极相连。（填“正”或“负”）
②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^－， GaO₂^－在阴极放电的电极反应式是
。

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10. 钛铁矿主要成分为FeTiO₃（含有少量MgO、SiO₂等杂质），Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是。

（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO₃ +4H⁺+4Cl^－= Fe²⁺+ TiOCl₄²^－+ 2H₂O、。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是。

（4）过程②中固体TiO₂与双氧水、氨水反应转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。

（5）在滤液B转化为FePO₄沉淀过程中发生以下反应，请配平：
Fe²⁺ + + H₃PO₄ =FePO₄ + +

（6）过程③中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式是。

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三、实验题

11. 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO₃溶液中	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II	取少量实验I中上层清液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成

（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe²⁺生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是。

（2）乙同学认为实验中可能生成Fe³⁺ ，设计并完成如下实验

实验序号	实验操作	实验现象
III	取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡	产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加

查阅资料：Ag⁺与SCN^－生成白色沉淀AgSCN

乙同学判断有Fe³⁺ ，理由是。

（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

实验序号	实验操作	实验现象
IV	取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸	有白色沉淀生成
V	取1mL Fe(NO₃)₃溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO₃溶液	溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO₃后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

① 实验IV的目的是；

② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因。

（4）丙认为溶液中Fe³⁺是Fe²⁺被Ag⁺氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红

①其中X溶液是；

②由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是；

③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由。

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A	冰刀片——抗腐蚀合金钢
B	速滑服——芳纶纤维
C	防切割手套内层材质——聚乙烯纤维
D	防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收

物质	苯	硝基苯	间二硝基苯	浓硝酸	浓硫酸
沸点/℃	80	211	301	83	338
溶解性	微溶于水	难溶于水	微溶于水	易溶于水	易溶于水

实验1
实验2

北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（4月）

一、单选题

二、综合题

三、实验题

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