北京市东城区2017-2018学年高考理综-化学4月一模考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：1163 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（）

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（）

A . 钠 B . 氧化钠 C . 碳酸钠 D . 过氧化钠

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3. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO₂。下列有关该过程说法错误的是（）

A . 一定发生了氧化反应 B . 只涉及碳碳键的断裂 C . 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D . 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题

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4. 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）

A . 沉淀法：加入Na₂S处理含Hg²⁺废水，Hg²⁺+ S^2- =HgS B . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H⁺+ OH^-=H₂O C . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH₄⁺+3HClO =N₂↑+3H₂O+5 H⁺+ 3Cl^- D . 混凝法：加入明矾[K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al³⁺+3H₂O =Al(OH)₃+3H⁺

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5. 下列实验、现象与结论相符的是（）

	实验	现象	结论
A	铝片放入冷浓硝酸中	无明显现象	铝与冷浓硝酸不反应
B	向蔗糖中加入浓硫酸	固体变黑、蓬松	浓硫酸只体现强氧化性
C	SO₂通入新制氯水	溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	饱和FeCl₃滴入沸水中，用激光笔照射	光亮通路	FeCl₃水解形成胶体

A . A B . B C . C D . D

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6. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法错误的是（）

A . 过程i发生了加成反应 B . 中间产物M的结构简式为 C . 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D . 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离

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7. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法错误的是（）

A . 上述正极反应均为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B . 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C . 向实验④中加入少量(NH₄)₂SO₄固体，吸氧腐蚀速率加快 D . 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

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二、综合题

8. 合成药物中间体M的流程图如下。

（1）芳香烃A的核磁共振氢谱有种峰。

（2）在一定条件下，步骤②的化学方程式是。

（3）步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、。

（4）步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是（填序号）。

（5）步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：

（6） H的结构简式是。

（7）将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：

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9. 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：

（1）步骤①②③中进行分离操作的名称是，

（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。
a. TiO₂
b.MgO
c.SiO₂
d.CaO

（3）熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是。

（4）滤液①中溶质的成分是。

（5）步骤②中发生反应的离子方程式是。

（6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na₂SiO₃物质的量的计算式是n( Na₂SiO₃)=mol（摩尔质量/g/mol ：SiO₂ 60 Al₂O₃102）。

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10. 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

（1）过程i中H₂S发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。

（2）过程ⅱ的离子方程式是。

（3）已知：①Fe³⁺在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如下表。

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。

（4） Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合下图回答问题。

①该过程的热化学方程式是。

②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁ p₂（选填“>”“<”或“=”）。

（5） Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅳ．H₂提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程示意图如下。

①吸收池中发生反应的离子方程式是。

②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理：。

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11. 化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺。

（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择（填试剂）进一步证实生成了I₂。
②写出Fe³⁺与I^-反应的离子方程式，该条件下氧化性：Fe²⁺ I₂（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是。

（2）实验Ⅳ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性：Cu²⁺ >I₂。

（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有 I₂生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I₂的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu²⁺>I₂ ，并用下图装置进行验证。
K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺ I₂（选填“>”或“<”）。

（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag⁺+ 2I^-=2Ag+I₂的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是。
小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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一、单选题

二、综合题

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