2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高一上学期第二次月考化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：892 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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2. 下列物质种类中，前者包含后者的是（）

A . 混合物溶液 B . 电解质化合物 C . 浊液胶体 D . 单质化合物

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3. 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）

A . Cu（OH）₂+HCl；Cu（OH）₂+CH₃COOH B . NaHCO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl C . NaHCO₃+NaOH；Ca（HCO₃）₂+NaOH D . BaCl₂+H₂SO₄；Ba（OH）₂+Na₂SO₄

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4. 用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N_A B . 0.1mol/L BaCl₂溶液中Cl^﹣数目是0.2 N_A C . 标况时，22.4L水所含水分子的数目为1N_A D . 56g铁与过量硫酸反应，需失去3N_A个电子

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5. 用0.2mol/L Na₂SO₃溶液32mL，还原含2×10^﹣³mol X₂O₇²^﹣的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被还原成Mn²⁺），共消耗KMnO₄溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

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6. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ B . 在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ D . 在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、CH₃COO^﹣

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7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）

A . 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ B . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ C . 4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O D . Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu²⁺+Al=Al³⁺+Cu B . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H⁺+OH^﹣══H₂O C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺══Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑

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9. 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O下列有关说法中不正确的是（）

A . HNO₃在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B . 每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移 C . HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO₃ D . HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO₃

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10. 下列说法不正确的是（）

A . 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物 B . 在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物 C . 元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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11. 下列说法不正确的是（）

A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）₃胶体 B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 C . 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D . Fe（OH）₃胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解

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12. A₂、B₂、C₂3种单质和它们离子间能发生下列反应：2A^﹣+C₂=2C^﹣+A₂ ， 2C^﹣+B₂=2B^﹣+C₂ ，若X^﹣能与C₂发生反应：2X^﹣+C₂=2C^﹣+X₂ ．下列说法中不正确的是（）

A . 氧化性：B₂＞C₂＞A₂ B . 还原性：X^﹣＞C^﹣＞B^﹣ C . X₂与B^﹣能发生 D . X₂与B^﹣不能发生

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13. 下列实验设计和结论相符的是（）

A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B . 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性 C . 某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO₄²^﹣ D . 某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO₃²^﹣

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14. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（）
①2Na₂O₂+2CO₂═2NaCO₃+O₂↑
②3S+6NaOH═2Na₂S+Na2SO₃+3H₂O
③KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

A . ①②③ B . ②①③ C . ①③② D . ②③①

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15. 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）
序号
A
B
C
D
实验目的
制取蒸馏水
分离水和植物油
分离食盐水与泥沙
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
蒸馏
分液
萃取
蒸发
选用仪器

A . 选项A B . 选项B C . 选项C D . 选项D

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16. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣ 六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A . Cu²⁺、H⁺、Cl^﹣ B . Cl^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣ C . K⁺、H⁺、Cl^﹣ D . K⁺、CO₃²^﹣、OH^﹣

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二、非选择题

17. 现有下列物质 ①Fe、②HCl气体、③NaOH固体、④NH₃气体、⑤KCl溶液、⑥CH₃COOH、⑦SO₃、⑧乙醇、⑨BaSO₄固体请用以上物质回答下列问题．（填序号）电解质：；非电解质：；上述状态能导电的是：．

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18. 按要求写出方程式．
①Mg（OH）₂和盐酸：（写出离子方程式）
②足量澄清石灰水通入少量CO₂：（写出离子方程式）
③Fe₂（SO₄）₃：（写出电离方程式）
④H⁺+OH^﹣=H₂O：（写出对应的化学方程式）
⑤CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O：（写出对应的化学方程式）

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19. 现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^﹣、SO₄²^﹣、和NO₃^﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A．

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的．

（3）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是：

（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：．

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20. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为0.400mol•L^﹣¹的稀盐酸．
①该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是
A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
D．定容时，眼睛俯视
E．未冷却到室温就注入容量瓶定容
③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需．

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21. 已知反应MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂ ，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，参加反应的HCl的物质的量为，其中被氧化的HCl的质量．

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22. 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．

（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．

（3）根据上述反应可推知．

A . 氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ B . 氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃ C . 还原性：AsH₃＞X D . 还原性：X＞AsH₃ ．

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序号	A	B	C	D
实验目的	制取蒸馏水	分离水和植物油	分离食盐水与泥沙	从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法	蒸馏	分液	萃取	蒸发
选用仪器

2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高一上学期第二次月考化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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