2015-2016学年江西省上饶市广丰县一中高一上学期第二次月考化学试卷（星）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：316 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A . MgCl₂晶体 B . 熔融的KOH C . 液态HCl D . NaCl溶液

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2. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A B . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L C . 标准状况下，22.4L酒精（CH₃CH₂OH）的分子数为N_A D . 一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应失去的电子数为0.1N_A

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3. 离子方程式H⁺+OH^﹣═H₂O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）
①稀H₂SO₄+Ba（OH）₂溶液
②澄清石灰水+稀HNO₃
③稀HNO₃+Cu（OH）₂
④醋酸和KOH
⑤Ba（OH）₂溶液+稀HNO₃
⑥氢氟酸+NaOH
⑦盐酸+氨水．

A . 只有②⑤ B . 除③④⑥⑦ C . 只有⑤ D . 除④

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4. 有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 1：4

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A . Na₂O₂ 溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑ B . 醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C . 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓+H₂O D . FeSO₄溶液中加入用H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2 Fe³⁺+2H₂O

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6. 在含有CO $\text{[math]}$ 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、K⁺ B . Na⁺、Cu²⁺、Br^﹣、Ba²⁺ C . K⁺、MnO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Na⁺ D . K⁺、Ca²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣

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7. 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为﹣1价）（）

A . NaBH₄既是氧化剂又是还原剂 B . NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂 C . NaBH₄中硼元素被氧化，氢元素被还原 D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

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8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A . 5：3 B . 5：4 C . 1：1 D . 3：5

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9. R，X，Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应； X²⁺+Z═X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z．这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）

A . X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺ B . Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺ C . Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺ D . R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺

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10. 将NO₃^﹣+Zn+OH^﹣+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄²^﹣配平后，离子方程式中H₂O的系数是（）

A . 2 B . 4 C . 6 D . 8

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11. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A . Cu²⁺、H⁺、Cl^﹣ B . CO₃²^﹣、OH^﹣、Cl^﹣ C . K⁺、H⁺、Cl^﹣ D . K⁺、OH^﹣、CO₃²^﹣

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12. 把2.1g CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na₂O₂固体中，则固体的质量增加了（）

A . 2.1 g B . 3.6 g C . 7.2 g D . 无法确定

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13. 向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）

A . MgCl₂溶液 B . Ca（OH）₂饱和溶液 C . CuSO₄溶液 D . 盐酸

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14. 下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）

A . CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应 B . CaCO₃、Na₂CO₃分别与盐酸反应 C . H₂SO₄、K₂SO₄溶液分别与Ba（OH）₂溶液反应 D . Na分别与水、稀盐酸反应

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15. R₂O₈ⁿ^﹣在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^﹣ ，若反应中R₂O₈ⁿ^﹣变为RO₄²^﹣ ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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16. 取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H₂（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（）

A . 1.92g B . 2.4g C . 6.4g D . 8g

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二、填空题

17. 现有下列物质：
①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸⑤FeCl₃溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）₃胶体 ⑧蔗糖，

（1）其中属于电解质的是，

（2）写出NaOH（aq）与Al反应的离子方程式：，

（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
②区分胶体和溶液常用的方法叫做．

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18. A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣的中的一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1） A，C；

（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：；

（3）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式．

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19. 填空

（1）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制240mL1.0mol•L^﹣¹稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（i）需量取浓硫酸的体积为 mL．
（ii）实验时需用的仪器还有．
（iii）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面

（2）请计算28g KOH固体必须溶解在 g水中，才能使每108个水分子中有1个K⁺ ，所得溶液的密度为ρ g•cm^﹣³ ，则该溶液中OH^﹣的物质的量浓度为．（保留到小数点后两位）

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20. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：

（1）下述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）．

A . Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂ B . Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O C . 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ D . 3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填代号）．

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21. 某实验小组为探究ClO^﹣、I₂、SO₄²^﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I₂遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H₂SO₄ ，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，发生反应如下
SO₃²^﹣+I₂+H₂O→SO₄²^﹣+I^﹣+H⁺（未配平），恰好完全反应．

（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO^﹣、I₂、SO₄²^﹣的氧化性由弱到强的顺序是

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是．

（3）写出实验①中发生反应的离子方程式．

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22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在．（填序号）
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

（2）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的 Fe³⁺ ．这个变色的过程中的Fe²⁺被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性．

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23. 已知：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，将0.1mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂ ，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中（注：KMnO₄和 K₂MnO₄以及 MnO₂都能与浓盐酸反应并生成Mn²⁺）．

（1） 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中的还原产物是（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有 mol的电子转移．

（2） a+b的最大值为，a+b最小值为．

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2015-2016学年江西省上饶市广丰县一中高一上学期第二次月考化学试卷（星）

一、选择题

二、填空题

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