2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一上学期第一次月考化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：635 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 下列事实或现象与胶体性质无关的是（）

A . 煮沸的FeCl₃溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路 B . 明矾可以用来净水 C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

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2. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）

A . 硫酸（H₂SO₄）、纯碱（Na₂CO₃）、食盐（NaCl） B . 硝酸（HNO₃）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO₄•5H₂O） C . 醋酸（CH₃COOH）、乙醇（C₂H₅OH）、硫酸铵（（NH₄）₂SO₄） D . 盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）₂）、苛性钠（NaOH）

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3. 有关电解质的说法正确的是（）

A . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B . SO₃水溶液的导电性很好，所以SO₃是电解质 C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D . Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

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4. 质量相同的N₂和CO，下列物理量不一定相同的是（）

A . 物质的量 B . 分子个数 C . 原子个数 D . 气体体积

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5. 下列说法正确的是（）

A . 1molH₂O的质量是18g B . 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 C . 1molH₂SO₄中含1molH₂ D . 氢氧化钠的摩尔质量是40g

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6. 有下列物质：
①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H₂O ④0.2mol H₃PO₄
按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）

A . ①④③② B . ④③②① C . ②③④① D . ①②③④

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7. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A . 1：4 B . 1：2 C . 1：1 D . 2：1

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8. 将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）

A . 1mol/L B . 0.1mol/L C . 0.001mol/L D . 10mol/L

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 32g氧气所含有的原子数目为N_A B . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子N_A C . 常温常压下，4g氦气所含原子数目为N_A D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N_A

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10. 下列反应中能用离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O表示的是（）

A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应 B . 氢氧化铁与盐酸反应 C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应 D . 石灰浆与硝酸溶液反应

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二、选择题

11. 对于相同质量的CO和CO₂ ，下列说法中正确的是（）

A . 分子数之比为1：1 B . 原子总数之比为11：7 C . 氧元素的质量比为11：14 D . 碳元素的质量比为11：7

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12. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A . K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . K⁺、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺ D . Na⁺、Ba²⁺、OH^-、 $\text{[math]}$

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13. 下列反应的离子方程式，书写正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液与盐酸反应： $\text{[math]}$ +H⁺═H₂O B . H₂SO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O C . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O D . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓

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14. 某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄²^﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na⁺和SO₄²^﹣的离子个数比为（）

A . 1： 2 B . 1：4 C . 3：4 D . 3：2

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15. 实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）

A . 将10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中 B . 将57.2g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至200mL C . 将20 mL 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100mL D . 将21.2gNa₂CO₃•10H₂O溶于200mL水中

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三、解答题

16. 写出下列反应的离子方程式：

（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水；

（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合；

（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应；

（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba （OH）₂溶液至溶液呈中性．

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17. 现有下列十种物质：①H₂ ②Cu ③Na₂O ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体
⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
分类标准
混合物
氧化物
电解质
属于该类的物质

（2） ⑩在水中的电离方程式为．

（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^﹣ ．则金属M的摩尔质量为．

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18. 选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）从溴水中提取溴

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾

（3）分离水和汽油的混合物

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体．

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19. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液480mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．

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20. 标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：

（1）所得盐酸的质量分数？

（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）

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21. 某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：

（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为；

（2）反应后测得Cl^-的物质的量浓度为；

（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；

（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为．

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分类标准	混合物	氧化物	电解质
属于该类的物质

2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一上学期第一次月考化学试卷

一、选择题

二、选择题

三、解答题

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