2015-2016学年北京二十四中高二下学期月考化学试卷（3月份）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：904 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A . 镁条在空气中燃烧 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 C . 铝片与稀盐酸反应 D . 灼热的炭与CO₂的反应

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2. 已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）

A . 在相同条件下，1mol H₂与1mol F₂的能量总和大于2mol HF气体的能量 B . 1mol H₂与1mol F₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C . 该反应的逆反应是放热反应 D . 该反应过程的能量变化可用如图来表示

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3. 燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+50 kJ•mol^﹣¹ B . C₂H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣1 300 kJ C . 2C₂H₂+5O₂═4CO₂+2H₂O△H=﹣2 600 kJ D . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣2 600 kJ•mol^﹣¹

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4. 已知下列反应的热化学方程式为
·（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣870.3kJ•mol^﹣¹
·（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣¹
·（3）H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ•mol^﹣¹
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H为（）

A . ﹣488.3 kJ•mol^﹣¹ B . ﹣191 kJ•mol^﹣¹ C . ﹣476.8 kJ•mol^﹣¹ D . ﹣1 549.6 kJ•mol^﹣¹

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5. 下列电池工作时，O₂在正极放电的是（）
A．锌锰电池
B．氢氧燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池

A . A B . B C . C D . D

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6. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂ ，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH﹣2e^﹣→X+2H⁺ ．下列说法中正确的是（）

A . 电池内部H⁺由正极向负极移动 B . 另一极的电极反应式为：O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣ C . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D . 电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

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7. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄ $\text{[math]}$ Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）

A . Mg²⁺向正极迁移 B . 正极反应为：Mo₃S₄+2xe^﹣=Mo₃S₄^2x^﹣ C . Mo₃S₄发生氧化反应 D . 负极反应为：xMg﹣2xe^﹣=xMg²⁺

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8. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O₂产生 C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D . 催化剂b表面的反应是CO₂+2H⁺+2e^一═HCOOH

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二、填空题

9. 已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹
②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹
③C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol^﹣¹
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹
回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是．

（2） H₂的燃烧热为；C的燃烧热为．

（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为．

（4） CO燃烧的热化学方程式为；其燃烧热△H为．

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10. 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ•mol^﹣¹；
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ•mol^﹣¹；
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^﹣¹ ．
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式．

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11. 以下两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2220kJ•mol^﹣¹
试回答下列问题：

（1） H₂的燃烧热为，C₃H₈的燃烧热为．

（2） 1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为．

（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为．

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12. 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，如图所示．

（1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出的活动性更强，而乙会判断出的活动性更强（填元素符号）．

（2）由此实验，可得到哪些正确的结论？（填字母）．

A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D . 该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案（如可靠，此空可不填）

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13. 如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种．试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）．

（2）碱式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）．

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14. 高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：
已知：R₁CHO+R₂CHCHO $\text{[math]}$

（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为，C分子中含有的官能团是

（2）用系统命名法给有机物D进行命名．

（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为．

（4） E→F的反应类型为反应，合成PTT的化学方程式为．

（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰．

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A．锌锰电池	B．氢氧燃料电池	C．铅蓄电池	D．镍镉电池

2015-2016学年北京二十四中高二下学期月考化学试卷（3月份）

一、选择题

二、填空题

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