广西钦州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

1. 下列各组离子中能大量共存的是（）

A . K ⁺、SiO₃²^－、OH ^-、Na ⁺ B . Na ⁺、H ⁺、CO₃²^－、SO₄²^－ C . K ⁺、H ⁺、SiO₃²^－、Cl ^- D . OH ^-、Na ⁺、HCO₃^－、Cl ^–

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2. 用石墨电极电解1 mol·L ^-1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）

A . HCl B . NaOH C . Na₂SO₄ D . NaCl

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3. 未来人类最理想的燃料是（　　）

A . 无烟煤 B . 石油 C . 天然气 D . 氢气

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4. 下图所示的实验操作与方法正确的是（　　）

A . 检验装置气密性 B . 过滤 C . 点燃酒精灯 D . 称量氯化钠

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5. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：（）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

A . ①②③⑤⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ①②③④⑤⑥ D . ①②③④⑤⑥⑦

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6. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO₃0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

A . B . C . D .

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7. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（）
①3∶4 ②2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2

A . 只有⑤ B . ①② C . ④⑤ D . ②④

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8. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）

A . B . C . D .

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9. 已知某无色溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）

A . B . C . D .

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10. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO₂ ， Ⅱ中加入2mol NO₂ ，都将发生反应2 NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO₂的转化率为a%，Ⅱ中NO₂的转化率为b%，则a、b的关系为（）

A . a＜b B . a＞b C . a=b D . 无法确定

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11. 为了防止甲状腺增生这种地方病，需要在食盐中加入（）

A . I₂ B . KI C . KIO₃ D . MgCl₂

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12. 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
⑴

⑵

⑶

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13. 有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO₄、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO₃、Na₂CO₃、MgSO₄、Al（OH）₃、Ba（NO₃）₂ ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A，B，C，D，E，F，G，H。要进一步证实某固体为葡萄糖，应用作试剂，根据现象来确证。

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14. 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的（填序号），进行的操作是（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

试剂	操作步骤	发生现象	结论
①氢氧化铜	A．将尿液与试剂混合振荡	甲.蓝色溶液
①氢氧化铜	A．将尿液与试剂混合振荡	乙.生成绿色沉淀
②斐林试剂	B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾	丙.生成黄绿色沉淀
③硫酸铜	C.将尿液与试剂混合后微热	丁.生成黄色沉淀
③硫酸铜	C.将尿液与试剂混合后微热	戊.生成砖红色沉淀

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15. 在2KMnO₄+16HBr＝5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

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16. 把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL^-1（溶液体积变化忽略不计）。
求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量。

（2）该混合物中铝、铁的物质的量。

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17. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL ^-1），需要标准状况下的氨气多少升？

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18. 在 500 g CuSO ₄溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。

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19. 下图是100 mgCaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t ₁和t ₂时，固体产物的化学式A是，B是。

（2）由CaC₂O₄·H₂O得到A的化学方程式为。

（3）由A得到B的化学方程式为。

（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

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20. 已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl₂远比O₂活泼，请加以解释。

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21. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。
（已知：CaO+3C $\text{[math]}$ CaC ₂+CO↑）

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广西钦州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、实验题

三、推断题

四、填空题

五、计算题

六、综合题

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	实验步骤	现象	解释（可用化学方程式表示）
⑴
⑵
⑶

广西钦州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、实验题

三、推断题

四、填空题

五、计算题

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