2015-2016学年北京市临川学校高二上学期期末化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1146 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C . 放热的化学反应不需要加热就能发生 D . 吸热反应不加热就不会发生

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2. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）

A . B . C . D .

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3. 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（）

A . 4：5：2 B . 2：5：4 C . 1：3：2 D . 3：2：1

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4. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）

A . 铝粉与氧化铁的反应 B . 氯化铵与消石灰的反应 C . 锌片与稀硫酸反应 D . 钠与冷水反应

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5. 如图是可逆反应X₂+3Y₂⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₁时，只有正方向反应 B . 0～t₁ ， c（Z）在减小 C . t₂～t₃ ，反应不再进行 D . t₂～t₃ ，各物质的浓度不再发生变化

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6. 某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（）

A . B . C . D .

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7. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B . 用托盘天平称量8.75g食盐 C . 需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液 D . 实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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8. 在0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中，欲使CO₃²^﹣的浓度尽量接近0.1mol•L^﹣¹ ，则应向溶液中加（）

A . HCl B . Na₂CO₃ C . NaCl D . KOH

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9. 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A . AgCl的溶解度增大 B . AgCl的溶解度、Ksp均不变 C . Ksp（AgCl）增大 D . AgCl的溶解度、Ksp均增大

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10. 如图所示的原电池装置，X，Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（）

A . 外电路中的电流方向为：X→外电路→Y B . 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C . 若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y D . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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11. 常温下，将0.1mol•L^﹣¹氢氧化钠溶液与0.06mol•L^﹣¹硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）

A . 1.7 B . 2.0 C . 12.0 D . 12.4

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12. 如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）

A . 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g B . 甲烧杯中b极上电极反应式4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑ C . 乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红 D . 烧杯中c极上电极反应式为4H⁺+4e^﹣═2H₂↑

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二、非选择题

13. 根据题意回答问题

（1）常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C_（_OH_﹣）=mol•L^﹣¹ ， K_W值（填增大、减小或不变）．

（2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿流向铜片，阳离子从极到极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生腐蚀，其负极的电极反应式为．正极的电极反应式为．当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为．

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14. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到为止．

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．

A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
第二次
25.00
1.56
28.08
26.52
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12

（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．

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15. X，Y，Z，W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH，NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^﹣¹的X，Y，Z，W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液
X
Y
Z
W
PH
12
2
8.5
4.5

（1） X，W的化学式分别为、．

（2） W的电离方程式为．

（3） 25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．

（4）将X，Y，Z各1mol•L^﹣¹同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．

（5） Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．

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16. 在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol•L^﹣¹CuCl₂溶液，A，B，C，D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则

（1）电源E为极，F为极．

（2） A极的电极反应式为，析出物质 mol．

（3） B极的电极反应式为，析出气体 mL（标）．

（4） C极的电极反应式为，析出的物质 mol．

（5） D极的电极反应式为，析出气体 mL（标况）．

（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到溶液．

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滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

2015-2016学年北京市临川学校高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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