广东省惠州市惠阳高中2015-2016学年高一下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：191 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C . 二氧化硅广泛应用于光纤通讯 D . 用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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2. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 硅与氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH^－＋H₂O=SiO₃^2-＋2H₂↑ B . Al(OH)₃溶于稀硝酸：OH^－＋H^＋=H₂O C . 往氨水中加入少量AlCl₃溶液：Al³^＋＋4OH^－=[Al(OH)₄]^－ D . 把水玻璃滴入盐酸中：SiO₃^2-＋2H^＋=H₂SiO₃

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3. 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（）

A . K^＋、Na^＋、SO₄^2- 、CO₃^2- B . NH₄⁺、Mg²^＋、SO₃^2-、Cl^－ C . Na^＋、K^＋、HCO₃^-、Cl^－ D . K^＋、Cu²^＋、CO₃^2-、NO

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4. 某微粒用 $\text{[math]}$ ⁿ⁺表示，下列关于该微粒的叙述中符合题意的是（）

A . 所含质子数＝A－n B . 质子数＝Z＋A C . 所含电子数＝Z＋n D . 所含中子数＝A－Z

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5. 下列各组排列顺序不符合题意的是（）

A . 热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢 B . 氧化性：K^＋<Na^＋ C . 最高正化合价：氯＞硫＞磷 D . 原子半径：钠＞硫＞氯

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6. 下列叙述错误的是（）

A . 同一周期原子半径从左到右依次减小 B . 同一主族元素的化学性质相同 C . 同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大 D . 同一主族元素的化学性质相似

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7. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法符合题意的是（）

A . 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B . 离子半径：M^－＞Z²^－＞Y^－ C . 稳定性：HY<HM D . 非金属性：Y＞M＞Z

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8. 下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（）

A . 原子的还原性：K>Na>Mg>Al B . 氢化物的稳定性：HCl<H₂S<PH₃<SiH₄ C . 酸性：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄ D . 原子的氧化性：F>Cl>S>P

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9. 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（）

A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键 B . HCl的电子式是 C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H^＋和Cl^－ D . NaCl熔化时破坏共价键

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10. 下列说法中，错误的是（）

A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 B . 任何化学反应都伴随着能量变化 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放能量 D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量，则反应吸收能量

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11. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.3mol/（L·s） B . v(B)=0.6mol/（L·s） C . v(C)=0.4mol/（L·s） D . v(D)=0.45mol/（L·s）

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12. 在反应：C+CO₂=2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂④增加碳的量 ⑤降低压强（）。

A . ②③④⑤ B . ①②③④ C . ①②③ D . ②③④

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13. 下列叙述正确的是（）

A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多 C . 可用Na₂SiO₃溶液和CO₂反应来制备H₂SiO₃ D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

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14. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）

A . KBr B . N₂ C . HBr D . NaOH

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二、填空题

15.

（1）画出13号元素原子的原子结构示意图
写出13号元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
写出13号元素的单质与盐酸反应的离子方程式

（2）氨气的电子式
17号元素阴离子的电子式

（3）有下列物质：①C；②K；③Ca；④C；⑤N；⑥Ar其中：
①互为同位素的是(填序号)。
②质量数相等，但不能互称同位素的是(填序号)。
③中子数相等，但质子数不相等的是(填序号)。

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16. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，反应开始至2 min时用Z表示的平均反应速率为，用Y表示的平均反应速率为，用X表示的平均反应速率为，该反应的化学方程式为。

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17. 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰，并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题：

（1） X的元素符号为：；Z的元素名称是：。

（2） A的电子式是。

（3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式。

（4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式。

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18. 对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：
Ⅰ A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩

（1）其中原子半径最小的是元素,没有正化合价的是元素。

（2）其中非金属元素有种,非金属性最强的是元素。

（3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是元素,其气态氢化物的化学式是。

（4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是元素, 其最高价氧化物对应水化物化学式是其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是。

（5） ⑩ 号元素最高正价含氧酸只具有键

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	Ⅰ A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

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一、单选题

二、填空题

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